氧化还原反应复习（简案）

如东县马塘中学　冯小明

【考纲导读】

1、了解氧化还原反应在生产、生活中的重要应用。

2、利用守恒原理进行氧化还原反应方程式的配平

3、能根据工业流程图及相关信息写出有关氧化还原反应。

【问题导思】

一、氧化还原反应在生产、生活、社会中的化学现象和化学问题

1．工业生产漂白粉的化学方程式：

2．做完银镜反应的试管用稀硝酸洗涤，其化学方程式为：

二、氧化还原反应方程式的配平

1．试剂中过氧化氢的含量可以使用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定离子方程式如下

2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋= 2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

如上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO₄^―被还原成MnO₂，其离子方程式为：

三、新情境下氧化还原方程式的书写

1．右图表示足量Fe粉还原KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前反应的离子方程式

                                                  。

四、氧化还原原理的综合运用

1．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是               ；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

个人简介：冯小明，马塘中学教师，中学一级，如东县优秀教育工作者、如东县优秀德育工作者、如东县优秀班主任、张必忠名师创新团队成员。2004年毕业于扬州大学化学教育专业，工作以来已有9年高三教学经历。在省级以上中学化学专业类期刊发表6篇论文。