《氧化还原反应》（第一课时）

如东县马塘中学　殷彩春

一、课标导读

1. 学会用化合价变化的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质就是电子发生了转移。

2. 通过讨论、分析、归纳，培养学生观察与分析、科学推理能力。

3. 通过理论分析，培养学生的科学价值观。

二、教学重点：

用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

三、教学难点：

用电子转移的观点分析氧化还原反应

四、教学过程

（一）创设情境

【问题导入】：

1、切开的苹果在空气中放久了，为什么会变色？是什么原因呢？

2、钢铁为什么会生锈？

（二）自主学习  初达目标

【问题导思】1：请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准。

高温

2 CuO + C=== 2 Cu + CO₂↑

从得氧失氧的角度看氧化还原反应

（三）小组互助 完成目标

③CaCO₃ == CaO+CO₂↑                      ④2HgO ==2 Hg + O₂↑

⑤BaCl₂+H₂SO₄ == BaSO₄↓+2HCl   ⑥Fe+CuSO₄ =Cu+FeSO₄

【问题导思】3：讨论四大基本反应类型与氧化还原反应之间是什么关系？

学生画出四大基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图

板书：三、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

（五）课堂小结 强化目标

1、氧化还原反应的特征

2、氧化还原反应的实质

3、口诀

（六）互动评价  巩固目标

1、下列属于氧化还原反应的是（     ）

C．电子的得失或偏移        

D．氧原子的得失      

5、在MnO₂ + 4HCl(浓） == == MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂ ↑中，（    ）元素化合价升高，（    ）电子，被（    ），发生（    ）反应；（    ）元素化合价降低，被（    ），（    ）电子，发生（    ）反应。

个人简介：殷彩春，中学一级教师，大学本科。2004年参加工作，现为如东县马塘中学化学教师，多次获县政府嘉奖。在国家、省级、市级期刊发表论文10篇，获奖论文6篇，完成市县级课题两次。