氧化还原反应复习（简案）

如东县教师发展中心　丛高

【目标导读】1．理解氧化还原反应的本质。

2．熟练掌握氧化还原反应的有关概念，会表示氧化还原反应中的电子转移。

【问题导思】

问题1：氧化还原反应的特征和本质是什么？请举例说明氧化还原反应中各个基本概念的含义及其之间的相互关系。

问题2：常见的氧化剂、还原剂有哪些？其还原产物、氧化产物是什么？试举例说明。

问题3：氧化还原反应中电子转移表示方法有哪些？其意义是什么？请举例说明。

【例题导练】

例1．在Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂的反应中：_________是氧化剂，_________是还原剂；

________元素被氧化，________元素被还原；Fe₂O₃具有，CO具有；________是氧化产物，________是还原产物。

变式1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应              B．分解反应              C．置换反应            D．复分解反应

例2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋(CH₃COO)₂Ca

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

变式2．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3           B．5∶4         C．1∶1             D．3∶5

例3．标出下列反应中电子转移的方向和数目

(1)2KClO₃MnO2△2KCl＋3O₂↑            (2)Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

(3) 2FeI₂+3Cl₂===2FeCl₃+2I₂            (4)4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

变式3．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===

7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法中正确的是

A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂是还原剂B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol e^－转移

丛高，高中化学研训员，高级教师，南通市优秀教育工作者、南通市学科带头人、如东县名教师。1969年出生，1991年毕业于苏州大学，同年进入江苏省栟茶高级中学任教，有13年高三教学经历，2010年调入如东县教师发展中心。在省级以上中学化学专业类期刊发表二十多篇论文，其中三篇全文转载于人大复印件。主持和参与省级课题3项。