【操作要领】设疑导入→讨论合作→形成结论→思维提升1.设疑导入⑴仔细学习教学要求和学业水平测试考试要求，将教学内容分解成几个知识要点，根据要点精心设计问题组。⑵问题的设计要注意科学性，要有一定的梯度。进入课堂后，根据学生的理解和反馈及时作出调整。⑶问题可以是老师提的，也可以是学生提出的，问题还可能是在教学过程中新形成的，但是结论一定要由学生思考或讨论后得出，教师千万不要担心学生得不出而代替他们说出来。2.讨论合作⑴讨论目的要明确，探究具有指向性和目的性。⑵合作学习的方式不要拘泥于形式，小组讨论、查阅资料、网页浏览都可以。⑶教师要发挥其主导作用和评价的甄别、激励作用，3.形成结论⑴一定要让学生自己得出结论。⑵要培养学生说出关键的词⑶认识的角度不同，结论有差别。教师千万不能因为不是自己需要的结果就丢弃学生们的结论。⑷认知水平的差异，学生可能得出错误的结果。教师首先要肯定学生的思考，呵护好学生的自尊，然后要快速找到错误的症结所在。4.思维提升“思维提升，归纳总结”是课堂的重要环节，不仅能使学生把握好学习的重点，巩固当堂所学的知识，而且还能再次激起学生探索求知的欲望，使他们的思维再次活跃起来，也为他们课后自主学习铺平了道路。这个环节可以用准确、简洁的语言，提纲挈领地把整个课的主要内容加以归纳总结，给学生以完整的系统印象；可以是通过综合性的练习让学生在新的情景之下解决新问题；也可以是学生思考后的联想、拓展、质疑。 【导学案】一、考纲导读1.能根据元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应  认知性C2能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念 认知性C3.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移        认知性B4.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目                                  认知性B、技能性b5.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应       认知性A、体验性Ⅰ二、问题导思问题组一1.天然气燃烧时的电流从何而来？所有的化学反应都可以设计成原电池吗？2.氧化还原反应的本质是什么？你是如何确定一个化学反应是氧化还原反应的？问题组二1.按照不同的分类标准，化学反应有哪些类型?2.氧化还原反应和基本反应类型的关系你能用简单的图示表达吗？问题组三1.氧化剂和还原剂、被氧化和被还原、氧化性和还原性这三组概念你是如何理解的？2.在我们的生活中，氧化还原反应很多，你能举出几个常见的例子吗？你接触了哪些“守恒”？你对“电子守恒”是如何理解的？如何描述电子的得和失？问题组四如果一个氧化还原反应未配平，你如何给相关物质加上合适的化学计量数？需要用到几个守恒？三、例题导练1.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4               2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是  A.该反应是置换反应                            B.钾元素化合价降低  C. Fe(OH)3发生还原反应                        D. Cl2是氧化剂2.[09年26（2）]另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有bmol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是            ；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为             。（1/4＜a/b＜3/8;9/32）【课堂实录】 [投影]新闻背景国家投巨资研究用于绿色环保汽车的燃料电池燃料电池汽车：北京奥运会为上海得“科技金牌”“超越一号”惊喜亮相燃料电池汽车出现在北京奥运会设疑导入北京奥运会时用的绿色环保电动汽车是咋回事？能否从化学的角度对其进行说明？[生]不知道！（学生们齐刷刷的回答，很让人意外）[师]看来你们真的是“两耳不闻窗外事、一心只读圣贤书”。但是从投影的几句话中找出与化学有关的关键词总可以的吧？（点拨启迪）[生]燃料电池（异口同声，信心满满）继续设疑（上升一个台阶）[师]对，燃料电池！这些汽车燃烧的是氢气、甲烷、甲醇等化学物质，燃烧时是如何产生电流的呢？学生回忆讨论首先写出方程式，思考反应类型，然后结合原电池原理确定正负极及其相关反应[师]哪位同学可以讲讲？[生]这些反应都是氧化还原反应，氢气等物质被氧化时失去电子，通过外电路对外输出电流!（引入主题）[师]很好！这些反应都是氧化还原反应!这就是我们今天要复习回顾的主题。[板书]氧化还原反应设疑引导[师]是否所有的化学反应都可以设计成电池呢？[生]不是的（学生说的很快，没有思索，有点想当然！）[师]为啥有的反应不能设计成原电池？（没人做声，在思考！）氧化还原反应和非氧化还原反应区别在哪儿？[生]氧化还原反应中有电子的转移，非氧化还原反应没有电子的转移。（很自信）[师]有没有电子的转移就是氧化还原反应区别于其它反应的本质特征形成结论[板书]一、氧化还原反应的本质——电子的转移[师问]氧化还原反应摆在面前，电子动不动我们又看不出，你是如何判断的呢?[生答]元素化合价的变化[板书]氧化还原反应的特征——化合价的变化设疑引导[师]我们已了解了多种反应的类型，你能将这些反应类型做一个归类总结吗？讨论合作学生总结，不完整的其他同学补充，黑板上表达形成结论①根据反应物和生成物的类别和种类分为化合、分解、置换、复分解反应②根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应④根据反应进行的程度分为可逆反应和不可逆反应⑤根据反应的热效应分为放热反应和吸热反应思维提升[师]你能用图示来描述四种基本反应类型与氧化还原反应的关系的关系吗？方法指导教师通过具体的化学反应，每种基本反应类型都写两个，引导学生判断化合价的变化。[板书]二、氧化还原反应与基本反应类型的关系学生上黑板如右图设疑引导[师]在学习氧化还原反应的内容时，我们常遇到氧化剂和还原剂、被氧化和被还原、氧化性和还原性这三组概念，它们是否是同义反复？你是如何理解它们的呢？讨论合作学生小组讨论，教师选择几个小组参与讨论，有初步结论后请学生回答[生]氧化剂和还原剂是反应物，被氧化和被还原是元素变化的状况，氧化性和还原性是物质的性质[师]那么什么样的物质作氧化剂、什么样的物质作还原剂呢？如何确定被氧化、被还原的关系呢？形成结论[板书]三、氧化还原反应的概念辨析还原剂——化合价升高——失电子——发生氧化反应——被氧化——具有还原性 氧化剂——化合价降低——得电子——发生还原反应——被还原——具有氧化性设疑引导[师]分析电子转移情况时有两种表达方法，是哪两种呢？形成结论[生]双线桥和单线桥学生上黑板分别用两种方法描述电子转移的方向和数目,学生总结，其他同学补充[板书]双线桥：反应物中化合价变化的元素指向产物中的相关元素，表明得失及数目单线桥：还原剂指向氧化剂，不标得失只标个数[师]在我们的生活中，氧化还原反应很多，你能举出几个常见的例子吗？学生上黑板书写（有学生未配平）设疑引导[师]如果一个氧化还原反应未配平，你如何给相关物质加上合适的化学计量数？讨论合作三个守恒难于一次说全，教师耐心引导，发动其他同学一起思考回顾形成结论[生]质量守恒、电子守恒、电荷守恒[板书]四、配平氧化还原反应方程式[板书]配平原则质量守恒、电子守恒、电荷守恒[师]配平方程式注意哪些细节？学生回答，副板书1.确定变价元素、标明化合价2.计算化合价变化数：变化值×下标数3.计算最小公倍数4.配平变价元素5.观察配平不变价元素6.观察检查划等号思维提升[师]氧化还原反应是学业水平测试必考的考点，我们一起看看过去是如何考查的师生一起看投影，学生回答结果[小结]通过本节课的复习大家对氧化还原反应应该有更深的理解，请大家谈谈收获。（四）板书计划1.氧化还原反应的本质：电子的转移氧化还原反应的特征：元素化合价的升降2.氧化还原反应和基本反应类型的关系3.氧化还原反应中电子得失的表达方法：双线桥：单线桥：4.简单氧化还原反应的配平配平原则质量守恒、电子守恒、电荷守恒