【操作要领】预设问题，引导思考---生成问题，深化思考---解决问题，合作学习---提炼问题，归纳总结---反思评价。1.预设问题，引导思考。首先提炼出该部分内容在高考中的地位和知识要求，明确复习目标。围绕重点、难点和易错点，将所涉及的知识内容提炼设计成有一定思维性和灵动性的问题或编制适量的具有一定开放性、批判性、思维型较强、相对较为新颖的新题型激发学生去积极思维、深入思考。2.生成问题，深化思考。人的认识是在不断前进、上升和深入的，而且这种前进、上升和深入是在对已有的认识和判断不断进行修正和补充的过程中进行的。学生的学习过程，就是学生对知识的认识不断提高的过程。学生在复习过程中会不断暴露新问题、新盲点和产生新疑点，要不断挖掘、诊断学生出现错误时的心理以及隐藏在学生思维深处的错因，进一步采取措施，设计有针对性、探究性的达标练习题，帮助学生去突破难点、解决盲点、消除疑点，使学生对知识的认识及时得到修正和补充，对所复习的知识全面掌握。3.解决问题，合作学习。问题通过学生独立思考、小组讨论、全班交流等方式解决；习题让学生先自主做，再让部分学生展示，最大限度地暴露学生复习中的知识缺陷。课堂上采用学生自评、学生互评、教师点评等多种方式，实现师生互动，相互沟通，相互影响，相互补充，从而达到共识、共享、共进。彼此间形成一个真正的“学习共同体。做到真正意义上的学生主体学习和教师的引领作用，即课堂教学成为灵动课堂教学。4.提炼问题，归纳总结。师生共同讨论总结解题方法、解题规律和注意点。如何读题、审题，如何采点，如何进行规范化答题等等。5.反思评价  反思本节课的重点、难点和关键点的掌握程度，容量是否适中，有哪些新的启示和巧妙的解题方法和思路、规律，以及自己还存在的问题。记在自己的学案上或笔记本上，自我总结，自我反思。 【导学案】盐类水解一、考纲导读1.了解盐类水解的原理。2.能说明影响盐类水解程度的主要因素。3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。此部分内容在高考中一般占8分。I卷一般为第14题或第15题，通常为双选题。二、问题导思1.什么是盐类的水解？定义中要注意的两个关键词是什么？ 2.已知H2A=H++ HA-  HA- H++ A2- ，Na2A的水解方程式、物料守恒式分别是什么？3.在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。 4.怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？ 5.为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 三、例题导练1.在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH－离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为(  )A. A＞B        B. A＝10－4B         C.B＝10－4A         D. A＝B2.amol/LNaAc、Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NaOH PH的大小变式训练1.PH相同的NaAc、Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NaOH物质的量浓度的大小变式训练2.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)的大小3.有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A．pH：②＞③＞④＞①                  B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①　  C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④      D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【课堂实录】盐类水解 师课件展示： 判断下列溶液的酸碱性,写出其中能水解的离子方程式：Na2CO3 NaAlO2 Fe（NO3）3 AlCl3  MgCl2  NaCN  CaCO3  NaHSO4  NaHCO3生：（三位学生上黑板后由学生点评）。师：书写盐类水解的离子方程式要注意哪些问题？生：（小组讨论后汇报） 师课件展示：水解方程式书写注意点：单离子水解写出，不写 ↓↑，多元弱酸根离子分步水解，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。不溶无弱不水解。师：什么是盐类的水解？定义中要注意的两个关键词是什么？生：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-离子结合成弱电解质的反应。两个关键词是“离子”（弱）和“弱电解质”师追问：已知H2A=H++ HA-  HA-H++ A2- ，Na2A的水解方程式、物料守恒式分别是什么？生：（一人上黑板）。A2-+ H2O HA-+OH- 物料守恒式；C（Na+）/2= A2-+ HA-师生：生点评，师进一步强调水解的产物为弱电解质。师：盐类水解的实质、条件及规律分别是什么？生：（小组讨论后汇报）师：课件展示  实质：促进水的电离；    条件：盐易溶且有弱；规律：谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁弱显谁性，同强显中性。师：在可水解的盐溶液中，H＋和OH－来源怎样？举例说明计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。生：小组讨论后汇报：在可水解的盐溶液中，H＋和OH－来源于水；以NaCl和NaAc为例分别分析师：课件展示：【例1】、在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH－离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为(  )A. A＞B        B. A＝10－4B         C. B＝10－4A         D. A＝B生：（先做后讲解）。师：进一步强调在水中加入酸和碱抑制水的电离，而加入能水解的盐促进水的电离。师课件展示：【例2】amol/LNaAc、Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NaOH PH的大小生：二人上黑板）。  生：（点评）。师课件展示【变式训练】PH相同的NaAc.Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NaOH物质的量浓度的大小生：（二人上黑板）。生：（点评）。师课件展示：：小结：PH相同的碱和强碱弱酸盐的物质的量浓度的大小比较，先令物质的量浓度相同，比较PH的大小，再把“＜”改成“＞”或把“＞”改成“＜”。这两题进一步说明盐越弱越水解的规律。师课件展示：【学生变式训2】常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)的大小生：（二人上黑板）。   生：（点评）。师课件展示：双水解反应：即弱酸弱碱盐反应相互促进，水解程度较大甚至完全。常见的双水解反应完全的为：Fe3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)；NH4+与AlO2-。其特点是生成沉淀或气体。如：2Al3++ 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑师：怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？生：（小组讨论后汇报）师：小结并课件展示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，显红色；再向该溶液中滴入过量的氯化钙溶液，产生白色溶液，且溶液的红色裉去。师：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？生：（小组讨论后汇报再由学生点评）。师：小结并课件展示 升高温度，促进碳酸根离子的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强；加盐酸，抑制Fe3+的水解。师：请同学们小结一下盐类水解的影响因素。生：（小组讨论后汇报）师课件展示：内因：盐本身的性质（越弱越水解）               外因：温度（越热越水解）、浓度（越稀越水解）、外加酸碱（勒沙特列原理）师课件展示：Fe3+ + 3H2O         Fe(OH)3 + 3H+
条件移动方向H＋数PHFe3＋水解率升温    通HCl    加H2O    加Fe粉    加NaHCO3    加FeCl3    
生：（先填表后投影并由学生点评）师：课件展示：【例3】有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是　A．pH：②＞③＞④＞①                  B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①　C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④         D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②师生：（学生先做后师生共同分析）。 答案选B师：课件展示：配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于         ，然后加水稀释。配制硫化钠溶液时，常滴入几滴           ，然后加水稀释。生：（齐答）分别为硫酸和氢氧化钠师：课件展示小结：配制强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液应加对应的强酸或强碱抑制其水解。巩固练习1．一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列正确是　A.稀释溶液，水解平衡常数增大           B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动　C.升高温度，c（CO32-）减小             D.加入NaOH固体，溶液PH减小2．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③      B.④①②⑥⑤③      C.①④②⑥③⑤        D.①④②③⑥⑤师：本节课你共学了哪些知识，掌握了多少，还有哪些问题？并进行提问。